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ANSWER:

I don't know if you have any QUESTIONS or concerns PLEASE visit the plug-in

yes I am very interested in the NATURE

ANSWER:

hiii

buddy here is your answer

Explanation:

किसी रासायनिक अभिक्रिया के सन्दर्भ में रासायनिक साम्य (CHEMICAL equilibrium) उस अवस्था को कहते हैं जिसमें समय के साथ अभिकारकों एवं उत्पादों के सांद्रण में कोई परिवर्तन नहीं होता। प्रायः यह अवस्था तब आती है जब अग्र क्रिया (forward REACTION) की गति पश्चक्रिया (reverse reaction) की गति के समान हो जाती है। ध्यान देने योग्य बात यह है कि अग्रक्रिया एवं पश्च क्रिया के वेग इस अवस्था में शून्य नहीं होते बल्कि समान होते हैं।

यदि उच्च ताप ( :

H2 + I2 --> 2HI

hope it will HELP you

ANSWER:

I don't KNOW the answer. So SORRY.....

ANSWER:

what is the question I'm not sure if you have any questions or concerns PLEASE VISIT the plug-in

Answer:

hii

buddy here is your answer

Explanation:

किसी रासायनिक अभिक्रिया के सन्दर्भ में रासायनिक साम्य (chemical equilibrium) उस अवस्था को कहते हैं जिसमें समय के साथ अभिकारकों एवं उत्पादों के सांद्रण में कोई परिवर्तन नहीं होता। प्रायः यह अवस्था तब आती है जब अग्र क्रिया (forward REACTION) की गति पश्चक्रिया (reverse reaction) की गति के समान हो जाती है। ध्यान देने योग्य बात यह है कि अग्रक्रिया एवं पश्च क्रिया के वेग इस अवस्था में शून्य नहीं होते बल्कि समान होते हैं।

है :

H2 + I2 --> 2HI

Answer:

hii

buddy here is your answer

Explanation:

किसी रासायनिक अभिक्रिया के सन्दर्भ में रासायनिक साम्य (CHEMICAL EQUILIBRIUM) उस अवस्था को कहते हैं जिसमें समय के साथ अभिकारकों एवं उत्पादों के सांद्रण में कोई परिवर्तन नहीं होता। प्रायः यह अवस्था तब आती है जब अग्र क्रिया (forward reaction) की गति पश्चक्रिया (reverse reaction) की गति के समान हो जाती है। ध्यान देने योग्य बात यह है कि अग्रक्रिया एवं पश्च क्रिया के वेग इस अवस्था में शून्य नहीं होते बल्कि समान होते हैं।

यदि उच्च ताप (५०० डिग्री सेल्सियस) पर किसी बंद प्रक्रिया पात्र में हाइड्रोजेन तथा आयोडीन को आण्विक अनुपात में साथ साथ रखा जाए, तो निम्नांकित क्रिया प्रारंभ होती है :

H2 + I2 --> 2HI

hope it will HELP you

follow me

ANSWER:

sorry but I am very INTERESTED in the nature of the day betaji

thanks for the QUESTION sorry for the question

ANSWER:

KP ka tpman 213 TEX K HOGA

(क)  वाष्प-दाव प्रारंभ मे घटेगा |

(ख)  वाष्पन की दर बढ़ेगी तथा संघनन की दर घटेगी |

(ग)  वाष्प-दाव निरंतर हो जाएगा |

EXPLANATION:

(क)  वाष्प-दाव परिवर्तन का प्रारंभिक परिणाम कुछ इस तरह से है , चूकि प्रारंभ मे आयतन बढ़ रहा है इसलिए वाष्प-दाव प्रारंभ मे घटेगा |

(ख)  प्रारंभ में वाष्पन एवं संघनन की दर कुछ इस तरह से बदलेगी ,  वाष्पन की दर बढ़ेगी तथा संघनन की दर घटेगी |

(ग) जब  साम्य पुनः अंतिम रूप से स्थापित हो जाएगा तब अंतः वाष्प-दाव निरंतर हो जाएगा , अर्थात वाष्पन की दर तथा संघनन की दर बराबर हो जाएगी |  

CH₃OH(L) की मानक-विरचन एन्थैल्पी ,

EXPLANATION:

अभिक्रिया  जिससे को बनाया  जाता है , वह  कुछ ऐसा होता है ,

      ...... (1)

प्रश्न में दिया हुआ समीकरण ,

       ......(2)

    ............(3)

    ........(4)

को बनाने अभिक्रिया  की  हम प्राप्त कर सकते है , प्रश्न में दिए हुए अभिकिर्या द्वारा , बीजगणितीय गणना से  

    अतः जब हम  समीकरण (3) + 2 समीकरण (4) - समीकरण (2) तो हमें  बनने   अभिक्रिया  प्राप्त होगी |

इसलिए ,

अतः CH₃OH(l) की मानक-विरचन एन्थैल्पी ,

EXPLANATION:

PLEASE SEND in ENGLISH

ANSWER:

in the meantime we are nahi and then you are in a RELATIONSHIP where you are a 7PRO but not a GOOD morning person and I don't think you should have with you will be a 8AM and how you are feeling like you have to do something like that and you are not a bad person or dare you to do something like that in a way that is a good thing to do something like that you can do it

Explanation:

the class of guns is a good thing to do something like that you know that the day of your life is in the best INTEREST to be a good MAN and

EXPLANATION:

PLEASE SEND in ENGLISH

ANSWER:

PLEASE SEND in ENGLISH

ANSWER:

Hey!

FORMULA of LAUGHING GAS - N2O

hope it will be helpful ✌️

Answer:

4 ELECTRON because the no of electron is eqyal to no of PROTON

ANSWER:

OSTWALD process is USED and the catalyst is PLATINUM

ANSWER:

H2SO5 is the FORMULA of CAIRO ACID

SORRY,i don't KNOW the ANSWER

SORRY but,i don't KNOW the ANSWER

ANSWER:

क्योकि की 0 कलविन यानि -273°c से कम तापमान संभव नहीं है

EXPLANATION:

PLEASE SEND in ENGLISH

FOLLOW me

SORRY but, i don't KNOW the ANSWER

गैर ध्रुवीय गुण होने के कारण BeH₂ अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है |

EXPLANATION:

BeH₂ अणु के पास दो ध्रुवीय बंधन होते है जो एक दूसरे से   पर होते है और एक दूसरे को निरस्त करते है जिसके कारण BeH₂ अणु गैर-ध्रुवीय गुण दिखाते है | इसलिए  BeH₂ अणु का  द्विध्रुव आघूर्ण शून्य  होते है |

ANSWER:

PLEASE SEND in ENGLISH. . . . . . .

CO₂ का द्विध्रुव आधूर्ण शून्या होता है | H₂O का द्विध्रुव आधूर्ण  मान 1.84 D होता है |

EXPLANATION:

प्रयोग के परिणाम के अनुसार , CO₂ का द्विध्रुव आधूर्ण शून्या होता है | यह तभी संभव है जब अणू रैखिक होता है तथा C-O बंधन का आधूर्ण  बराबर और विपरीत होता है , जिसके कारण द्विध्रुव आधूर्ण शून्या हो जाता है | जबकि H₂O का द्विध्रुव आधूर्ण  मान 1.84 D होता है ,अर्थात H₂O के संरचना के अनुसार H₂O अणू की आकृति बंकित होती है ,जहा O-H बंधन का द्विध्रुव आधूर्ण असमान होता है |  

EXPLANATION:

PLEASE SEND in ENGLISH. . . . . . . . . . .

EXPLANATION:

PLEASE SEND me in ENGLISH. . . . . . . . . for the

आयन  में अनुनाद के तीन  पहलु है।

Explanation:

(1) परमाणु की स्थिति निश्चित होती है और इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से दूसरे परमाणु में स्थानांतरित हो जाता है।

(2) बंधन ,अयुगल और अबंधन इलेक्ट्रॉन की संख्या समान रहती है।

(3)  अनुनाद  के कारण सभी C-O बंधन की लंबाई एक जैसा होता है |

(1) विकल्प सही है |

EXPLANATION:

चूकि एक द्विक्षारकीय अम्ल है , इसलिए (1) विकल्प सही है | ऑक्सो-अम्ल मे वही हाइड्रोजन प्रतिस्थापित किए जाते है जो ऑक्सिजन के साथ जुड़े रहते है ,इसलिए (2) विकल्प संभव नही है और नही उसका अनुनाद संकर के विहित संभव है |

ANSWER:

SORRY but, i don't KNOW the answer

EXPLANATION:

PLEASE SEND in ENGLISH. . . . . . . . . . . .

SORRY but, i don't KNOW the ANSWER

ANSWER:

( ग) F>N>C>B>Si

.....

....

....

ANSWER:

( क ) F > CL > O > N. this is the CORRECT answer

(घ) कम N मानवाले कक्षकों से अधिक n मानवाले कक्षकों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को आसानी से निकाला जा सकता है।

EXPLANATION:

क्योंकि  n 'के कम मूल्य वाले कक्ष के इलेक्ट्रॉन नाभिक के लिए अत्यधिक आकर्षित होते हैं ,  ‘n 'का अधिक मूल्य कक्ष के इलेक्ट्रॉनों की तुलना में

ANSWER:

( क ) परमाणु संख्या - ATOMIC NUMBER

ANSWER:

जब समान और भिन्न तत्वों के प्रमाणुओं का आपस मे मिलन होता है तो रसायानिक बंधन बनता है | यह क्यी प्रकार के होते है|

Explanation:  

एक रासायनिक बंधन को एक आकर्षक बल के रूप में परिभाषित किया जाता है जो घटक (परमाणु, आयन आदि )  एक साथ एक रासायनिक प्रजाति में रखता है  | इस तरह के रासायनिक बांड के गठन के लिए विभिन्न सिद्धांतों का सुझाव दिया गया है  | इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत, वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत, वैलेंस बांड सिद्धांत और  आणविक कक्षीय सिद्धांत।

एक रासायनिक बंधन गठन को स्थिरता प्राप्त करने के लिए एक प्रणाली की प्रवृत्ति के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है। यह देखा गया कि अक्रिय गैसों की निश्चेष्टता उनके पूरी तरह से बाहरी कक्षाओं के भरे होने के कारण थी  | इसलिए, यह माना गया कि अधूरे बाहरी आवरण वाले तत्व  अस्थिर (प्रतिक्रियाशील) हैं। इसलिए, परमाणु एक दूसरे के साथ गठबंधन करते हैं और संबंधित अष्टक  निकटतम अक्रिय गैसों के स्थिर विन्यास को प्राप्त करने के लिए अपने को पूरा करते हैं। यह संयोजन या तो इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे या एक या अधिक इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित करके हो सकता है  | जो रासायनिक बंधन परमाणुओं के  इलेक्ट्रॉनों के बँटवारे के परिणामस्वरूप  बनता है | उसे सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। एक परमाणु से दूसरे परमाणु  में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण के परिणामस्वरूप एक आयनिक बंधन बनता है  |

(घ) K > MG > AL>B

Explanation:

धात्विक अभिलक्षण धातु की प्रतिक्रियाशीलता के स्तर को दर्शाता है , धातु रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को खो देने की प्रवृत्ति रखते है क्यूंकी धातु की आयेनन उर्जा कम होता है | यौगिकों मे उपस्थित धातु का इलेक्ट्रॉन से आकर्षण कम होता है , क्यूंकी धातु का वैद्यत्-ऋणात्मक कम होता है | जब हम आवर्त सारणी के समूह मे नीचे जाते है , या आवर्त सारणी मे  दाएँ से बाएँ जाते है तो धातु का धात्विक अभिलक्षण बढ़ता है |

<P>ANSWER:

S = NS^(1-2)

P = ns² NP^(1-6)

D = ( n-1 )d^(1-10)ns^(0-2)

F = ( n-2 )f^(0-14) ( n-1 )d^(0-1) ns²

ANSWER:

तत्त्व, जिसका बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्न है, का स्थान आवर्त सारणी में बताइए-

(i) है।

(II) जब है तथा✔

(III) जब है।

(क) - लीथियम और ऑक्सीजन ,  (ख) - मैगनीशियम और नाइट्रोजन ,

(ग) ऐलुमीनियम और आयोडीन ,   (घ) सिलिकॉन और ऑक्सीजन ,

( ङ) फॉस्फोरस और फ्लुओरीन , या

(च) 71वाँ तत्त्व और फ्लुओरीन ,

EXPLANATION:

(क) - लीथियम और ऑक्सीजन ,

      लीथियम -  समूह=1 ,   संयोजकता = 1 ,  1 इलेक्ट्रॉन उपस्थित है संयोजक मे

      ऑक्सीजन - समूह=6 ,   संयोजकता = 2  ,  6 इलेक्ट्रॉन उपस्थित है संयोजक मे

   द्विआधारी यौगिक का सूत्र -

(ख) - मैगनीशियम और नाइट्रोजन ,

        मैगनीशियम - समूह=2 , संयोजकता = 2 , संयोजक मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 2

        नाइट्रोजन - समूह = 15 , संयोजकता = 3 ,   संयोजक मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 5

     द्विआधारी यौगिक का सूत्र -

(ग) ऐलुमीनियम और आयोडीन ,

      ऐलुमीनियम - समूह=13 , संयोजकता = 3 , संयोजक मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 3

           आयोडीन -  समूह=17 , संयोजकता = 1 , संयोजक मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 7

        द्विआधारी यौगिक का सूत्र -

(घ) सिलिकॉन और ऑक्सीजन ,

     सिलिकॉन - समूह=14 , संयोजकता = 4 , संयोजक मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 4

    ऑक्सीजन - समूह=16 , संयोजकता = 2 , संयोजक मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 6

              द्विआधारी यौगिक का सूत्र -

( ङ) फॉस्फोरस और फ्लुओरीन ,

     फॉस्फोरस - समूह=15 , संयोजकता = 3 या 5 , संयोजक मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 5

       फ्लुओरीन  - समूह=17 , संयोजकता = 1 , संयोजक मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 7

                द्विआधारी यौगिक का सूत्र - या

(च) 71वाँ तत्त्व और फ्लुओरीन ,

71वाँ तत्त्व(Lutetium) -समूह=3 , संयोजकता = 3 , संयोजक मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 3

      फ्लुओरीन  - समूह=17 , संयोजकता = 1 , संयोजक मे उपस्थित इलेक्ट्रॉन = 7

                द्विआधारी यौगिक का सूत्र -

दो समस्थानिकों तत्त्वो की प्रथम आयनन एन्थैल्पी समान होगी क्यूंकी उनमे इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की संख्या बराबर होती है |

EXPLANATION:

किसी भी परमाणु का आयनन एन्थैल्पी प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है। तथा, किसी भी तत्व के समस्थानिकों में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की समान संख्या होती है। इसलिए  दो समस्थानिकों तत्त्वो की प्रथम आयनन एन्थैल्पी समान होगी |

ANSWER:

धातुओं तथा अधातुओं के भौतिक तथा रासायनिक गुणः

धातु के भौतिक गुण

चमक

ऊष्मा तथा विद्युत का सुचालक

उच्च द्रवनांक

उच्च घनत्व (उनके आकार के लिए उच्च)

आधातवर्द्ध (हथौड़े से प्रहार किया जा सकता है)

तन्य (तार खींचे जा सकते हैं)

कमरे के ताप पर प्रायः ठोस (पारा को छोड़कर)

पतले चद्दर के रूप में अपारदर्शी (धातुओं से होकर देखा नहीं जा सकता)

धातुएँ सुरीली ध्वनि उत्पन्न करते हैं या जब इस पर प्रहार किया जाता है तो इससे घंटी जैसी आवाज आती है।

अधातुओं के भौतिक गुण

चमक नहीं है (मंद रूप)

ऊष्मा तथा विद्युत का कुचालक

गैर नमनीय ठोस

भंगुर ठोस

कमरे के ताप पर ठोस, द्रव या गैस हो सकते हैं। पतली चद्दर के रूप में पारदर्शी होती हैं।

धातु के रासायनिक गुण

प्रत्येक धातु के परमाणु के बाह्य शेल में 1से 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इसमें आसानी से जंग लगता है (उदाहरण ऑक्सीकरण द्वारा नुकसान होता है जैसे कि धब्बा या जंग)।

आसानी से इलेक्ट्रॉन खोता है।

ऑक्साइड का निर्माण करता है जो कि क्षारीय होता है।

निम्न विद्युत ट्टणात्मक होते हैं।

अच्छे अवकारक एजेंट होते हैं।

अधातु के रासायनिक गुण

उनके बाह्यतम शेल में प्रायः 4 से 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

तेजी से संयोजी इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं या साझेदारी करते हैं।

ऑक्साइडों का निर्माण करते हैं जो अम्लीय होते हैं।

उच्च विद्युत ट्टणात्मक होते हैं।

अच्छे ऑक्सीकारक एजेंट होते हैं।

धातुकर्म

धातुकर्म धातुओं का उनके अयस्कों से निष्कर्षण एवं शुद्धिकरण का विज्ञान है।

खनिज एक या अधिक तत्वों या उनके यौगिकों से युक्त प्रकृति में उपलब्ध पदार्थ है।

अयस्क एक खनिज है जिससे एक या अधिक धातुओं का निष्कर्षण हो सकता है। धातुकर्मिक प्रक्रियाएँः- इसमें तीन मुख्य चरण हैं। वे हैं-1) अयस्क का सान्द्रण, 2)अवकरण, 3) शोधन

अयस्क का सान्द्रणः यह अयस्क से अशुद्धियों को हटाता है।

अवकरणः यह धातु को इसके यौगिक से प्राप्त करने की प्रक्रिया है।

शोधन- यह अशुद्ध धातु प्राप्त करने की शुद्धिकरण की प्रक्रिया है।

(i) - F   (II) - CL

Explanation:

(i) 0 या F -  F की  इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होगी ,O की तुलना में  क्यूंकी आवर्त सारणी मे बाए से दाएँ जाने पर वैद्युतीयऋणात्मकता तथा नभिकिये आवेश बढ़ता है जबकि परमाणु का आकार घटता है | इसलिए  अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता और नभिकिये आवेश तथा छोटी आकृति के कारण F का इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होता है |

(ii) F या Cl - Cl की  इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होगी , क्यूंकी F का आकार छोटा है ,छोटा आकार होने के कारण 2P कक्षक मे इलेक्ट्रोनो के बीच प्रबल  प्रतिकर्षण होता है और आने वाले इलेक्ट्रॉन आकर्षित नही हो पाते है |

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी एक परमाणु द्वारा जारी ऊर्जा की मात्रा है जब एक इलेक्ट्रॉन बाहर से प्राप्त होता है।  इलेक्ट्रॉन ऋणात्मकता एक परमाणु की क्षमता है जो बाहर से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए है।

Explanation:

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी - एक पृथक गैसीय परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति, इसका इलेक्ट्रॉन लाभ थैलेपी कहते  है ।

इलेक्ट्रॉन ऋणात्मकता - एक परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉनों के साझा जोड़े को आकर्षित करने की प्रवृत्ति जो कि रासायनिक यौगिक में होती है, इसकी  इलेक्ट्रॉन ऋणात्मकता होती है।

प्रश्न मे दिया गया कथन ग़लत है |

EXPLANATION:

विद्युत् ऋणात्मकता एक परिवर्तनीय संपत्ति है , विद्युत् ऋणात्मकता सभी यौगिकों के  लिए अलग अलग होता है | इसलिए प्रश्न मे दिया गया कथन कि "सभी नाइट्रोजन यौगिकों में N की विद्युत् ऋणात्मकता पाऊलिंग पैमाने पर 3.0 है '' ग़लत है , क्यूंकी N की विद्युत् ऋणात्मकता उसके अलग अलग यौगिकों मे अलग अलग होता है |

उदाहरण :-    में N की विद्युत् ऋणात्मकता = 3.0

                 में N की विद्युत् ऋणात्मकता = 2.5

आयनन एन्थैल्पी एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु की सतह से एक इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है |

EXPLANATION:

सोडियम की प्रथम आयनन एन्थैल्पी मैग्नीशियम की प्रथम आयनन एन्थैल्पी से कम है क्यूंकी सोडियम की तुलना में मैग्नीशियम का परमाणु आकार अधिक होता है ,तथा सोडियम की तुलना में मैग्नीशियम में अधिक प्रभावी नभिकिये आवेश होता है। इस प्रकार, सोडियम से एक इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा मैग्नीशियम की तुलना में कम है। इसलिए, मैग्नीशियम का प्रथम आयनन एन्थैल्पी  सोडियम की प्रथम आयनन एन्थैल्पी से अधिक होता है ।

मैग्नीशियम की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी सोडियम की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी से कम है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के बाद, मैग्नीशियम के 3-कक्षीय कक्ष में अभी भी 1 इलेक्ट्रॉन शेष है, जबकि सोडियम के एक इलेक्ट्रॉन को निष्कासित करने पर स्थिर निष्क्रिय गैस विन्यास को प्राप्त करता लेता है । जबकि, स्थिर अक्रिय गैस विन्यास को प्राप्त करने के लिए मैग्नीशियम को अभी भी 1 इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने की आवश्यकता है   इसलिए , मैग्नीशियम की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी सोडियम की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी से से कम है ।

जैसे-जैसे हम समूह को नीचे जाते  हैं ,  समूह  में आयनन एन्थैल्पी आयनन एन्थैल्पी  घटती है |

     - परमाणु आकार (ATOMIC Siza)

     -  परिरक्षण प्रभाव (SHIELDING EFFECTS )

EXPLANATION:

जैसे-जैसे हम समूह को नीचे जाते  हैं ,  समूह  में आयनन एन्थैल्पी आयनन एन्थैल्पी  घटती है | समूह  में आयनन एन्थैल्पी के घटने के निम्नलिखित कारक

परमाणु आकार  - जैसे-जैसे हम समूह को नीचे जाते  हैं भीतर के कोश(SHELL) बढ़ते जाते हैं। इस प्रकार, समूह के नीचे जाते ही परमाणु आकार बढ़ जाता है। इसके अलावा, एक परमाणु के संयोजक के इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच की दूरी, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों को दृढ़ता से बाध्य नहीं किया जाता है | तो, संयोजक के इलेक्ट्रॉन को आसानी से बाहर निकाला जा सकता है। जैसे-जैसे हम समूह को आगे बढ़ाते हैं, इस तरह एक संयोजक के इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा कम होती जाती है।

 परिरक्षण प्रभाव (shielding effects )-  जैसे-जैसे हम समूह को नीचे जाते  हैं भीतर के कोश(shell) बढ़ते जाते हैं। इस प्रकार, नाभिक से आंतरिक कोर इलेक्ट्रॉनों द्वारा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव (shielding effects ) बढ़ता है । इसलिए , नाभिक की ओर इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षक बल बहुत मजबूत है |  जब हम समूह मे नीचे जाते है तो , तो संयोजक के  एक  इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा कम हो जाती है।

Answer:

1 ANS n³ and Al³second I don't KNOW