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`20^(@)C` पर ऐसीटिक अम्ल का `0.016N` विलयन 4 प्रतिशत आयनित होता है । ऐसीटिक अम्ल के आयनन स्थिरांक की गणना कीजिए| |
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Answer» प्रथम विधि- ऐसीटिक अम्ल का तुल्यांकी भार उसके अणुभार के बराबर होता है। अतः ऐसीटिक अम्ल की मोलरता उसकी नॉर्मलता के बराबर होगी । अतः ऐसीटिक अम्ल की मोलरता `0.016` है अथार्त 1 लीटर विलयन में ऐसीटिक अम्ल के `0.016` मोल घुलित है। अतः विलयन का लीटर में आयतन जिसमे ऐसीटिक अम्ल का 1 मोल घुलित है- `V =(1)/(0.016)=62.5` लीटर ऐसीटिक अम्ल के आयतन की मात्रा- `alpha=(4)/(100)=0.04` ओस्टवाल्ड के तनुता नियम के अनुसार `K=(alpha^(2))/(V)=(0.04xx0.04)/(62.5)=2.56xx10^(-5)` द्वितीय विधि-ऐसीटिक अम्ल का आयतन इस प्रकार होता है- `CH_(3)COOH hArr CH_(3)CO O^(-1)+H^(+)` ऐसीटिक अम्ल की मोलरता उसकी नॉर्मलता के बराबर होती है। ऐसीटिक अम्ल के आयनन की प्रतिशतता `4%` है। अतः साम्यवस्था पर `[CH_(3)COOH]=0.016-0.016xx(4)/(100)=0.016xx(96)/(100)` `[CH_(3)COO^(-)]=0.016xx(4)/(100)` ltbr `[H^(+)]=0.016xx(4)/(100)` आयतन स्थिरांक `(K)=([CH_(3)COO^(-)]xx[H^(+)])/([CH_(3)COOH])` `=(0.016xx(4)/(100)xx0.016xx(4)/(100))/(0.01xx(96)/(100))=2.67xx10^(-5)` |
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