ent One:Standardization of Hydrochloric AcidObjectiveTo determine the concentration of hydrochloric acid (HCL) (by measuring thevolumes of it) using SODIUM carbonate (Na2CO3) as the primary standard involumetric analysis, using the method of acid-base titration.Theoretical Principles behind TitrationIn this acid-base titration, we are trying to determine the concentration of hydrochloricacid by using a base sodium carbonate. It involves reacting a KNOWN VOLUME of asolution (HCL) with a standard solution (Na2CO3). The whole experiment was dividedinto two parts; firstly, we need to prepare a standard solution of sodium carbonate,while second, titrate sodium carbonate solution against hydrochloric acid solution.A. Preparation of Standard Sodium Carbonate Solution The standard solution is obtained by dissolving a known mass of anhydrous sodiumcarbonate powder in deionized water. Later than, continues add deionized water intoa 250 cm3volumetric flask until the MENISCUS just touches the graduation mark. Theequation is following:Na2CO3 (s)+ H2O(l)--→ 2Na+(aq)+ CO32-(aq)+ H3O+(aq)+ OH-(aq)The mass and the relative molecular mass of anhydrous sodium carbonate areknown. Thus we can calculate the number of MOLES of sodium carbonate added tothe standard solution. The expression is following:Number of moles of Na2CO3= actual mass added /relative molecular massThen, we can calculate the morality of sodium carbonate. The expression isfollowing:Concentration of Na2CO3= no. of moles of Na2CO3/ volume of solution1