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1.	Paragraph for below questionनीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेदFor an electrode reaction:Mn+(aq.) + ne– → M(s)The electrode potential at any concentration measured with respect to standard hydrogen electrode can be represented by Nernst equation asE(Mn+/M)=Eo(Mn+/M)−RTnF ln[M][Mn+]but concentration of solid M is taken as unity so we have E(Mn+/M)=Eo(Mn+/M)−RTnF ln1[Mn+]नीचे दी गयी इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया के लिए :Mn+(aq.) + ne– → M(s)किसी भी सांद्रता पर मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉड के सापेक्ष मापे गए इलेक्ट्रॉड विभव को नर्न्स्ट समीकरण द्वारा निम्न प्रकार प्रदर्शित किया जा सकता है :E(Mn+/M)=Eo(Mn+/M)−RTnF ln[M][Mn+]लेकिन ठोस M की सांद्रता को इकाई माना जाता है, अतः E(Mn+/M)=Eo(Mn+/M)−RTnF ln1[Mn+]Q. For given reaction of electrodeCl2(g) + 2e– → 2Cl–(aq.)Nernst equation is given asप्रश्न - दी गयी इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया के लिएCl2(g) + 2e– → 2Cl–(aq.)नर्न्स्ट समीकरण को किस प्रकार दिया जाता है?
Answer» Paragraph for below question नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद For an electrode reaction: Mⁿ⁺(aq.) + ne^– → M(s) The electrode potential at any concentration measured with respect to standard hydrogen electrode can be represented by Nernst equation as $E_{(M^{n +} / M)} = E_{(M^{n +} / M)}^{o} - \frac{R T}{n F} l n \frac{[M]}{[M^{n +}]}$ but concentration of solid M is taken as unity so we have $E_{(M^{n +} / M)} = E_{(M^{n +} / M)}^{o} - \frac{R T}{n F} l n \frac{1}{[M^{n +}]}$ नीचे दी गयी इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया के लिए : Mⁿ⁺(aq.) + ne^– → M(s) किसी भी सांद्रता पर मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉड के सापेक्ष मापे गए इलेक्ट्रॉड विभव को नर्न्स्ट समीकरण द्वारा निम्न प्रकार प्रदर्शित किया जा सकता है : $E_{(M^{n +} / M)} = E_{(M^{n +} / M)}^{o} - \frac{R T}{n F} l n \frac{[M]}{[M^{n +}]}$ लेकिन ठोस M की सांद्रता को इकाई माना जाता है, अतः $E_{(M^{n +} / M)} = E_{(M^{n +} / M)}^{o} - \frac{R T}{n F} l n \frac{1}{[M^{n +}]}$ Q. For given reaction of electrode Cl₂(g) + 2e^– → 2Cl^–(aq.) Nernst equation is given as प्रश्न - दी गयी इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया के लिए Cl₂(g) + 2e^– → 2Cl^–(aq.) नर्न्स्ट समीकरण को किस प्रकार दिया जाता है?

Paragraph for below questionनीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेदFor an electrode reaction:Mn+(aq.) + ne– → M(s)The electrode potential at any concentration measured with respect to standard hydrogen electrode can be represented by Nernst equation asE(Mn+/M)=Eo(Mn+/M)−RTnF ln[M][Mn+]but concentration of solid M is taken as unity so we have E(Mn+/M)=Eo(Mn+/M)−RTnF ln1[Mn+]नीचे दी गयी इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया के लिए :Mn+(aq.) + ne– → M(s)किसी भी सांद्रता पर मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉड के सापेक्ष मापे गए इलेक्ट्रॉड विभव को नर्न्स्ट समीकरण द्वारा निम्न प्रकार प्रदर्शित किया जा सकता है :E(Mn+/M)=Eo(Mn+/M)−RTnF ln[M][Mn+]लेकिन ठोस M की सांद्रता को इकाई माना जाता है, अतः E(Mn+/M)=Eo(Mn+/M)−RTnF ln1[Mn+]Q. For given reaction of electrodeCl2(g) + 2e– → 2Cl–(aq.)Nernst equation is given asप्रश्न - दी गयी इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया के लिएCl2(g) + 2e– → 2Cl–(aq.)नर्न्स्ट समीकरण को किस प्रकार दिया जाता है?

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Paragraph for below question

नीचे दिये गये प्रश्न के लिए अनुच्छेद

For an electrode reaction:

Mⁿ⁺(aq.) + ne^– → M(s)

The electrode potential at any concentration measured with respect to standard hydrogen electrode can be represented by Nernst equation as

E_{(M^{n +} / M)} = E_{(M^{n +} / M)}^{o} - \frac{R T}{n F} l n \frac{[M]}{[M^{n +}]}

but concentration of solid M is taken as unity so we have

E_{(M^{n +} / M)} = E_{(M^{n +} / M)}^{o} - \frac{R T}{n F} l n \frac{1}{[M^{n +}]}

नीचे दी गयी इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया के लिए :

Mⁿ⁺(aq.) + ne^– → M(s)

किसी भी सांद्रता पर मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉड के सापेक्ष मापे गए इलेक्ट्रॉड विभव को नर्न्स्ट समीकरण द्वारा निम्न प्रकार प्रदर्शित किया जा सकता है :

E_{(M^{n +} / M)} = E_{(M^{n +} / M)}^{o} - \frac{R T}{n F} l n \frac{[M]}{[M^{n +}]}

लेकिन ठोस M की सांद्रता को इकाई माना जाता है, अतः

E_{(M^{n +} / M)} = E_{(M^{n +} / M)}^{o} - \frac{R T}{n F} l n \frac{1}{[M^{n +}]}

Q. For given reaction of electrode

Cl₂(g) + 2e^– → 2Cl^–(aq.)

Nernst equation is given as

प्रश्न - दी गयी इलेक्ट्रॉड अभिक्रिया के लिए

Cl₂(g) + 2e^– → 2Cl^–(aq.)

नर्न्स्ट समीकरण को किस प्रकार दिया जाता है?

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