Saved Bookmarks
| 1. |
Calculate the pH of 0.1 M solution of (i) NaHCO_(3) , (ii) Na_(2)HPO_(4) and (ii) NaH_(2)PO_(4). Given that : CO_(2)+H_(20O Leftrightarrow H^(+) + HCO_(3)^(-) K_(1)=4.2 xx 10^(-7) M HCO_(3)^(-) Leftrightarrow H^(+)+CO_(3)^(2-), K_(2)=4.8 xx 10^(-11)M H_(3)PO_(4) Leftrightarrow H^(+) +H_(2)PO_(4)^(-), K_(1)=7.5 xx 10^(-3)M H_(2)PO_(4)^(-) Leftrightarrow H^(+)+HPO_(4)^(2-), K_(2)=6.2 xx 10^(-8)M HPO_(4)^(2-) Leftrightarrow H^(+)+PO_(4)^(3-), K_(3)=1.0 xx 10^(-12)M |
|
Answer» |
|